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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一谢谢谬赞经典回复，过誉和谬赞的区别种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2谢谢谬赞经典回复，过誉和谬赞的区别.54 铅 2.33

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